中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出
通入NaClO溶液中能生成HClO
对于溶液的酸碱性说法正确的是
A.含OH－的溶液一定呈碱性 B.在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性
C.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性 D.pH＝14的溶液碱性最强
用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的是( )
A. NaOH、H2SO4 B. CuCl2、Cu(NO3)2 C. Na2SO4、NaCl D. KNO3、AgNO3
下列表达方式正确的是
A.Cr的外围电子排布式：3d44s2
B.NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
C.基态碳原子的价电子排布图为：
D.二氧化硅的分子式为SiO2
有机物的种类繁多，包含烃和烃的衍生物，官能团决定有机物的化学性质，请按要求回答下列问题。
I．已知乙二醇( 
)、丙三醇(
)都与乙醇含有相同的官能团，都属于醇类物质，与乙醇具有相似的化学性质。
请按要求完成下列问题：
(1)写出醇类物质都含有的官能团的电子式_______________。
(2)乙醇、乙二醇( 
)、丙三醇(
)别与足量金属钠作用，产生等量的氢气。则这三种醇的物质的量之比为______。
(3)写出乙醇的催化氧化的化学方程式__________，反应类型：________ ；
(4)丙三醇(
)与足量乙酸发生酯化反应的化学方程式(反应条件与乙醇酯化反应相同)_____。
II．以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图，已知：R-NO2
R-NH2(其中-R代表烃基)
(5)写出A→B的化学反应方程式______，反应类型：_________。
(6)C中含有的官能团的名称为________；D的结构简式为______。
利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组模拟上述过程，所设计的装置如图所示：
(1)A中制取Cl2时若将MnO2换成另一种固体即可不用加热并能快速制取氯气，写出该快速制氯气过程的离子方程式为______。
(2)B装置有三种功能：①控制气流速度；②___________；③___________。
(3)D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI，其作用是___________。
(4)E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是___________。
(5)该装置还存在的明显缺陷是____________。
(6)将1 mol CH4与Cl2发生取代反应，测得4种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是________。
