Question

下列关于难溶电解质溶解平衡的说法正确的是

A.可直接根据K_sp的数值大小比较难溶电解质在水中的溶解度大小

B.在AgCl的饱和溶液中，加入蒸馏水，K_sp(AgCl)不变

C.难溶电解质的溶解平衡过程是可逆的，且在平衡状态时，v_溶解=v_沉淀=0

D.25℃时，K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)，向 AgCl 的饱和溶液中加入少量KI固体，一定有黄色沉淀

Answer

B

【解析】

A、比较不同类型的难溶物的溶解度大小，必须通过计算溶解度比较，不能通过溶度积直接比较，比较同类型的难溶物的溶解度大小，可通过溶度积直接比较溶解度大小，故A错误；
B、在纯水中物质的溶解度和Ksp都只受物质性质和温度的影响，与其它外界条件无关，所以B选项是正确的；
C、平衡状态时v溶解=v沉淀0，电解质的溶解和离子结晶形成电解质都在继续，故C错误；
D、加入KI后碘离子浓度增大，使得碘离子浓度与银离子浓度之积增大，可能会大于Ksp(AgI)，若加入足量的碘化钾，则有黄色沉淀碘化银生成，但不一定，故D错误；
故选B。