Question

设N_A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A.含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的Ϭ键数目为1N_A

B.1 mol N₂与4 mol H₂反应生成的NH₃分子数为2N_A

C.50℃时，1.0 L pH＝1的H₂SO₄ 溶液中含有的H⁺数目为0.1N_A

D.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的数目为1.5N_A

Answer

C

【解析】

A、含16 g氧原子的物质的量为=1mol，由此可知二氧化硅的物质的量为0.5mol，由二氧化硅的结构可知，含有Si-OϬ键为0.5mol×4×NAmol-1=2NA，故A错误；

B、N2与H2反应生成NH3的反应为可逆反应，故N2不可能完全转化为NH3，故1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于1mo×NAmol-1=NA，故B错误；

C、pH＝1的H2SO4 溶液中c(H+)=0.1mol/L，故1.0 L该溶液中含有H+数目为0.1mol/L×1.0 L×NAmol-1=0.1NA，故C正确；

D、石墨烯中一个碳原子形成三个六元环，即一个六元环中实际含有碳原子为6×=2个，12 g石墨烯中含碳原子数为×NAmol-1=NA，NA个碳原子可形成的六元环数目为0.5 NA，故D错误；

答案为C。