298K时，向20ml0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A.HA是弱酸 B.b点溶液中：
C.b、c之间一定存在
的点 D.a、b、c三点中，c点水的电离程度最大
下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
A. 10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c(Cl−)＞c(
)＞c(OH−)＞c(H+)
B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl−)＞c(OH−)＞c(H+)
C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO−)＞c(OH−)＞c(H+)
D. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl−)＞c(Na+)＞c(OH−)＞c(H+)
常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是
A.pH=12的澄清的溶液中：K+、Na+、MnO
、SO
B.c（Al3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、HCO
、SO
C.甲基橙呈红色的溶液中：NH
、Ba2+、AlO
、Cl﹣
D.加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH、Fe2+、NO、SO
下列各表述与示意图一致的是
A.图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g) + H2(g)
CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融)
O2↑+4Na+2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是
A. 戴维法制钠，阳极的电极反应式为：Na++e-=Na↑
B. 盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的金属性比钠的强
C. 若用戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，两方法转移电子总数相等
D. 还可以用电解熔融氯化钠法制钠
在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-amol/L，c(OH－)＝10-bmol/L，已知a＋b＝13，则在该温度下，将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）
A.11.52 B.11.70
C.11.82 D.12.00
