下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
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图Ⅰ碱性锌锰电池 | 图Ⅱ铅蓄电池 | 图Ⅲ电解精炼铜 | 图Ⅳ氢氧燃料电池 |
A. 图Ⅰ所示电池中，MnO2是正极，电极反应式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加96g
C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，阳极质量减少量等于阴极的质量增加量
D. 图Ⅳ所示电池中，不管KOH溶液换成H2SO4溶液还是Na2SO4溶液，电池的总反应式不变
下列有关中和滴定的叙述中正确的是
A.中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2~3mL
B.滴定管、锥形瓶均先水洗，再用待装液润洗
C.滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内液面变化
D.若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，滴定前仰视，滴定后俯视则测定值偏大
科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO2＝2CO＋O2。下列说法正确的是（ ）
A. 由图分析N电极为电池的正极
B. 阴极的电极反应为CO2＋H2O＋2e－＝CO＋2OH－
C. OH－通过离子交换膜迁向左室
D. 反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强
298K时，向20ml0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A.HA是弱酸 B.b点溶液中：
C.b、c之间一定存在
的点 D.a、b、c三点中，c点水的电离程度最大
下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
A. 10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c(Cl−)＞c(
)＞c(OH−)＞c(H+)
B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl−)＞c(OH−)＞c(H+)
C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO−)＞c(OH−)＞c(H+)
D. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl−)＞c(Na+)＞c(OH−)＞c(H+)
常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是
A.pH=12的澄清的溶液中：K+、Na+、MnO
、SO
B.c（Al3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、HCO
、SO
C.甲基橙呈红色的溶液中：NH
、Ba2+、AlO
、Cl﹣
D.加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH、Fe2+、NO、SO
