Question

据媒体报道，加拿大科学家重新设计的锂—氧电池，几乎能将全部储能释放，比能量约是传统锂—氧电池（总电池反应式为2Li+O₂Li₂O₂）的二倍。示意图如下图所示：下列叙述正确的是（    ）

A. 放电时，电流由a极经外电路流向b极

B. 放电时，正极反应式为O₂−4e^2O^2

C. 充电时，阴极反应式为Li₂O+2e^2Li+O^2

D. 该电池与传统锂—氧电池放电时相比，当正极反应物的质量相等时，转移的电子数也相等

Answer

C

【解析】

锂—氧电池放电时，氧气在正极得电子生成O2-，发生还原反应，则b极为负极，a极为正极，充电过程是放电过程的逆过程，据此分析作答。

A. 放电过程，为原电池的工作原理，电流从正极经外电路流向负极；

B. 放电时，正极得电子发生还原反应；

C. 充电时，阴极中Li2O得电子发生还原反应生成Li与O2-；

D. 该电池与传统锂—氧电池放电时的正极反应物都是O2，但总反应不同。

A. 从图可知，a极为负极，b极为正极，电子由负极（a）经外电路流向正极（b），电流方向与之相反，A项错误；

B. 放电时，装置为原电池，正极上发生还原反应，电极反应式为O2+4e2O2，B项错误；

C. 充电时，阴极上发生还原反应，生成Li和O2，其电极反应式为：Li2O+2e2Li+O2，C项正确；

D. 该电池与传统锂—氧电池放电时的正极反应物都是O2，当1 mol O2参与反应时，生成Li2O、Li2O2转移的电子分别是4 mol、2 mol，D项错误；

答案选C。