下列有关物质的表达式正确的是( )
A.乙炔分子的比例模型:
B.溴乙烷的电子式:
C.2-氯丙烷的结构简式: CH3CHClCH3 D.丙烯的键线式:
卤素的单质和化合物种类很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。回答下列问题：
(1)溴原子的价层电子排布图为_______。根据下表提供的第一电离能数据，判断最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________(填元素符号)。
| 氟 | 氯 | 溴 | 碘 |
第一电离能/ (kJ·mol－1) | 1 681 | 1 251 | 1 140 | 1 008 |
(2)氢氟酸在一定浓度的溶液中主要以二分子缔合[(HF)2]形式存在，使氟化氢分子缔合的相互作用是____________。碘在水中溶解度小，但在碘化钾溶液中明显增大，这是由于发生反应：I－＋I2=I3-，CsICl2与KI3类似，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，试写出CsICl2受热分解的化学方程式：_________________________________。
(3)ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为________，与ClO2-具有相同立体构型和键合形式的物质的化学式为____________(写出一个即可)。
(4)如图甲为碘晶体晶胞结构，平均每个晶胞中有________个碘原子，碘晶体中碘分子的配位数为____________。
(5)已知NA为阿伏加德罗常数，CaF2晶体密度为ρ g·cm－3，其晶胞如图乙所示，两个最近Ca2＋核间距离为a nm，则CaF2的相对分子质量可以表示为____________。
如下图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N2H4)─空气燃料电池(如图甲)并探究某些工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜(即只允许阳离子通过)。
根据要求回答相关问题：
（1）甲装置中通入____气体的一极为正极，其电极反应式为：__________。
（2）乙装置中石墨电极为_____极（填“阳”或“阴”，其电极反应式为_____；可以用_____检验该反应产物，电解一段时间后，乙池中的溶液呈_________性。
（3）图中用丙装置模拟工业中的_________原理，如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为_________g。
（4）如果将丙中的粗铜电极换为Pt电极，则丙中总化学方程式为________。
工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下图：
已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：
（1）在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有_____
（2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到__；②将浊液加热到80℃，______．
（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式___________，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是________．
（4）当离子浓度≤1×10﹣5 mol•L﹣1认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持c（OH﹣）≥_______．已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10﹣31，
≈4.0）
(1)25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度c(H+)=______
mol•L﹣1；往溶液中加入少量NaOH固体，则溶液中
_____(填“增大”、“减小”或“不变”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：______。
(2)甲醇(CH3OH)是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。以甲醇、氧气和KOH溶液为原料，石墨为电极制造新型手机电池，甲醇在_____极反应（填“正”或“负”），电极反应式为_____。
(3)泡沫灭火器的原理：________________________（用离子反应方程式表示）。
(4)Na2CO3溶液中所有离子的大小关系是：____________________。
据媒体报道，加拿大科学家重新设计的锂—氧电池，几乎能将全部储能释放，比能量约是传统锂—氧电池（总电池反应式为2Li+O2
Li2O2）的二倍。示意图如下图所示：下列叙述正确的是（ ）
A. 放电时，电流由a极经外电路流向b极
B. 放电时，正极反应式为O2−4e2O2
C. 充电时，阴极反应式为Li2O+2e2Li+O2
D. 该电池与传统锂—氧电池放电时相比，当正极反应物的质量相等时，转移的电子数也相等
