铝和氢氧化钠都是重要的工业产品。请回答：
（1）可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理如图所示。
①请写出A、B两处物质的名称或化学式：A__、B__。
②请写出电解食盐水制烧碱的离子方程式__。
（2）以镁条、铝片为电极，以NaOH溶液为电解质溶液设计的原电池如图。
①负极材料为__(填Mg或Al)。
②该原电池的总反应式为__。
某烃的结构式用键线式可表示为
，若该烃与Br2发生加成反应(反应物的物质的量之比为1∶1)，则所得产物（不考虑顺反异构）有（ ）
A.2种 B.4种 C.6种 D.8种
青蒿素是我国药学家屠呦呦在1971年发现的一种含有过氧基团的倍半萜内酯的无色针状晶体，不溶于水，易溶于乙醇、石油醚、苯等有机溶剂，熔点为156℃，沸点389.9℃，热稳定性差。一种超声提取青蒿素的主要工艺流程如图：
已知：石油醚的沸点为30～80℃，青蒿素在95%乙醇中的溶解度随温度的升高而增大。下列说法不正确的是（ ）
A.超声提取的原理是在强大的超声波作用下，使青蒿细胞乳化、击碎、扩散，其优点是加速溶解
B.操作1的名称是萃取
C.操作3的步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D.操作3中若温度过高，会降低青蒿素的产率，其原因可能是青蒿素热稳定性差
全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示。下列说法不正确的是
A.放电过程中右槽溶液颜色逐渐由紫色变为绿色
B.放电过程中氢离子的作用之一是参与正极反应
C.充电过程中左槽溶液逐渐由蓝变黄
D.充电时若转移的电子数为3.01
1023个，左槽溶液中n(H+)的变化量为1mol
研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中不正确的是（ ）
A.由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子
B.阳极的电极反应式为C+2O2-－4e-=CO2↑
C.在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量会不断减少
D.装置中石墨电极材料需要定期更换
CaC2和ZnC2、Al4C3、Ba4C3、Li2C2等都同属离子型碳化物。请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（ ）
A.Ba4C3水解生成丙烷(C3H8)
B.Al4C3水解生成丙炔(C3H4)
C.ZnC2水解生成乙烷(C2H6)
D.Li2C2水解生成乙烯(C2H4)
