一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： SO2(g)+2CO(g)2...

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

D 【解析】由于硫为液态，因此反应前后气体分子数不等，达平衡前容器内压强逐渐变小，分离出硫对化学反应速率及平衡无影响，即A、B错误；根据平衡移动原理知升温平衡向吸热方向移动即向左移动，SO2的转化率降低，C错误；平衡常数只受温度的影响，与催化剂无关，故D项正确。

考点分析：

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下列各组物质全部是弱电解质的是

A.H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF B.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa

C.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D.SO2、H2S、CO2

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下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是

A.密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)＋S(s)＝FeS(s）△H＝－95.6kJ/mol

B.稀醋酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l）△H＝－57.3kJ/mol

C.已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g）△H＝+285.5kJ/mol

D.已知2C(s)+O2(g)＝2CO(g）△H＝－221kJ/mol，则可知C的燃烧热△H＝-110.5kJ/ mol

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氯原子对O3的分解有催化作用：

O3＋Cl=ClO＋O2　ΔH1

ClO＋O=Cl＋O2　ΔH2

该反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是(　　)

A.反应O3＋O=2O2的ΔH＝E1－E2

B.反应O3＋O=2O2的ΔH＝E2－E3

C.反应O3＋O=2O2是吸热反应

D.反应O3＋O=2O2的ΔH＝ΔH1＋ΔH2

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选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2（SO4）3溶液、Fe、Cu、Zn，组成如图所示的原电池装置（只有两个电极）：观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组合共有

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

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下列过程需要通电后才可以发生或进行的是

①电离 ②电泳 ③电解 ④电镀 ⑤电化学腐蚀

A.①② B.②③④ C.②③④⑤ D.全部

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