Question

某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)＋B(g)C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是(　　)

t/s	0	5	15	25	35
n(A)/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

A.反应在前5s的平均速率v(A)＝0.15 mol/(L·s)

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L^－1，则反应的ΔH>0

C.相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的分解率大于80%

D.相同温度下，起始时向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C反应达到平衡前反应速率v(正)<v(逆)

Answer

D

【解析】

A．根据反应速率的定义结合表中数据可知，v(A)＝，A项错误；

B．升高温度，平衡时剩余A的物质的量为，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，ΔH＜0，B项错误；

C．若加入2molC，假设平衡与题中平衡等效，则C转化率为80%，相当于A、B各加2 mol，与原平衡比相当于加压，平衡向正反应方向移动，C的分解率降低，C项错误；

D．根据表中数据，可知，起始时c(A)=c(B)=，平衡时c(A)=c(B)= 。该温度下，利用三段式计算该反应的化学平衡常数：

反应的平衡常数为K＝，相同温度下，起始时向容器中充入0.2molA、0.2molB和1.0 molC时，反应的浓度商Q＝＞K，反应向逆反应方向移动，v(正)