某学生欲完成2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是
A.
B.
C.
D.
在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（ ）
A.加少量盐酸
B.加热
C.加少量醋酸钠晶体
D.加少量NaOH晶体
下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A.常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
B.将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大
用CO合成甲醇的化学方程式为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A.温度：T1＞T2＞T3
B.正反应速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)
C.平衡常数：K(a)>K(c) K(b)=K(d)
D.平均摩尔质量M(a)<M(c) M(b)>M(d)
某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)＋B(g)
C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是( )
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
A.反应在前5s的平均速率v(A)＝0.15 mol/(L·s)
B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH>0
C.相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的分解率大于80%
D.相同温度下，起始时向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C反应达到平衡前反应速率v(正)<v(逆)
一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(l)△H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
