Question

以下两个热化学方程式：

2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)    ΔH＝-571.6 kJ·mol^-1

C₃H₈(g)＋5O₂(g)=3CO₂(g)＋4H₂O(l)    ΔH＝-2220 kJ·mol^-1

试回答下列问题：

(1)H₂的燃烧热为______，C₃H₈的燃烧热为________。

(2)1 mol H₂和2 mol C₃H₈组成的混合气体完全燃烧所释放的热量为________。

(3)现有H₂和C₃H₈的混合气体共1 mol，完全燃烧时放出的热量为769.4 kJ，则在混合气体中H₂和C₃H₈的体积比为________。

Answer

285.8 kJ·mol-1 2220 kJ·mol-1 4725.8 kJ 3:1

【解析】

根据燃烧热的定义计算。

(1)燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，故H2、C3H8的燃烧热分别为285.8kJ·mol-1、2220kJ·mol-1；

(2)释放总热量的计算式为Q放=1mol×285.8 kJ·mol-1+2 mol×2220kJ·mol-1=4725.8kJ；

(3)设H2、C3H8的物质的量分别为x mol、y mol，则有

解得：，在相同P、T时，V(H2):V(C3H8)＝n(H2):n(C3H8)＝3:1。