Question

含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

(1)向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是________________，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是_____________________；

(2)现将0．04 mol·L^-1HA溶液和0．02 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na^＋)____c(ＣN^－)(填“<”、“＝”或“>”)，你得出该结论的依据是______________________________________。

②若HA为CH_３COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是___________________________________________________________。

Answer

A-+H+=HA HA+OH-=H2O+A- > 因为c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，溶液显碱性，则c(H+)c(CN-) c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

【解析】

(1)加入少量盐酸时，强酸会生成弱酸HA，离子方程式A-+H+=HA；加入强碱氢氧化钾时，会发生酸碱中和反应，HA+OH-=H2O+A-，故答案为：A-+H+=HA；HA+OH-=H2O+A-；

(2)0.04mol·L-1HA溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合，得到0.01mol·L-1HA溶液和0.01mol·L-1NaA溶液：①显碱性，则盐的水解大于酸的电离，则c(Na+)>c(CN-)，可以根据溶液中电荷守恒进行推断，c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，因为c(H+)c(CN-)，故答案为：>；因为c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，溶液显碱性，则c(H+)c(CN-)；

②若HA显酸性，则电离大于水解，则c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故答案为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。