下列变化符合图示的是
①冰雪融化②KMnO4分解制O2③铝与氧化铁的反应④钠与水反应⑤二氧化碳与灼热的木炭反应⑥碘的升华⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应
A.②⑥⑦ B.③④ C.①②⑤⑥⑦ D.②⑤⑦
下列有关电池的说法不正确的是
A.手机上用的锂离子电池属于二次电池 B.锌锰干电池中，锌电极是负极
C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
下列有关甲烷及其氯代物说法正确的是
A.甲烷及其氯代物中都只存在极性键 B.甲烷及其氯代物都是正四面体结构
C.甲烷性质稳定，但可以被酸性高锰酸钾溶液氧化 D.甲烷与氯气发生取代反应时，共生成四种物质
（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。
①在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适的氧化剂，使Fe2+转化为Fe3+，下列物质可作氧化剂的是__(填字母)。
A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3
②然后再加入适当物质调整溶液pH至4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用___(填字母)。
A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2
（2）甲同学怀疑调整溶液pH至4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时就被认定为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为__，Fe3+完全沉淀[即c(Fe3+)≤1.0×10-5mol·L-1]时溶液的pH为__，通过计算确定上述方案__(填“可行”或“不可行”)。
如图装置所示，是用氢氧燃料电池B进行的某电解实验：
(1)若电池B使用了亚氨基锂(Li2NH)固体作为储氢材料，其储氢原理是：Li2NH＋H2=LiNH2＋LiH，则下列说法中正确的是________。
A. Li2NH中N的化合价是-1
B. 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C. Li＋和H-的离子半径相等
D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
(2)在电池B工作时：
①若用固体Ca(HSO4)2为电解质传递H＋，则电子由________极流出，H＋向______极移动(填“a”或“b ”)。
②b极上的电极反应式为_________。
③外电路中，每转移0.1 mol电子，在a极消耗________ L的H2(标准状况下)。
(3)若A中X、Y都是惰性电极，电解液W是滴有酚酞的饱和NaCl溶液，则B工作时：
①电解池中X极上的电极反应式是______________。在X极这边观察到的现象是____________。
②检验Y电极上反应产物的方法是______________。
含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
(1)向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是________________，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是_____________________；
(2)现将0．04 mol·L-1HA溶液和0．02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na＋)____c(ＣN－)(填“<”、“＝”或“>”)，你得出该结论的依据是______________________________________。
②若HA为CH３COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是___________________________________________________________。
