Question

少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的：

①加H₂O ②加KNO₃溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加入少量CH₃COONa固体 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸

A.③⑦⑧ B.③⑤ C.①⑥⑦ D.③④⑥⑦⑧

Answer

A

【解析】

少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，盐酸过量，所以可通过温度、浓度的改变加快反应速率。

①加H2O，溶液中c(H+)减小，反应速率减慢，①不合题意；

②稀盐酸中加KNO3溶液，与铁片反应不生成H2，②不合题意；

③滴入几滴浓盐酸，增大溶液中的c(H+)，加快反应速率，且生成氢气的总量不变，③符合题意；

④加入少量铁粉，反应速率不变，但是生成氢气的总量增加了，故④不合题意；

⑤加入少量CH3COONa固体，与H+反应生成醋酸，减小溶液中的c(H+)，减慢反应速率，⑤不合题意；

⑥滴入几滴硫酸铜溶液，与Fe反应生成Cu，附着在铁片表面，形成原电池，反应速率加快，但生成H2的量减少，⑥不合题意；

⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，且生成氢气的总量不变，⑦符合题意；

⑧改用10mL0.1mol/L盐酸，增大溶液中的c(H+)，加快反应速率，且生成氢气的总量不变，⑧符合题意；

综合以上分析，③⑦⑧符合题意，故选A。