Question

某种碱性氢氧燃料电池的正极反应式为：O₂+4e^－+2H₂O = 4OH^－。下列有关该电池的叙述正确的是（       ）

A. 工作时，电解质溶液中的OH^－向正极移动

B. 负极上发生的反应为H₂－2e^－=2H⁺

C. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度减小

D. 若电池在工作过程中有0.4 mol电子转移，则正极消耗2.24LO₂

Answer

C

【解析】

氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O，据此分析解答。

A.原电池中阴离子向负极移动，所以工作时，电解质溶液中的OH-向负极移动，A错误；

B.负极发生氧化反应，由于电解质溶液为碱性，所以电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，B错误；

C.反应总方程式为2H2+O2=2H2O可知，反应产生水，使电解液中KOH的物质的量浓度逐渐减小，C正确；

D.状况不知，所以无法由物质的量计算气体的体积，D错误；

故合理选项是C。