Question

实验测得BH₃为平面三角形(键角均为120°)，NH₃为三角锥型(键角为107.3°)，已知电子数相同的微粒具有相似的结构。由此推断：①甲基，②甲基碳正离子()，③甲基碳负离子()的键角相对大小顺序为(　　)

A.②＞①＞③ B.①＞②＞③

C.③＞①＞② D.①＝②＝③

Answer

A

【解析】

①甲基(-CH3)为甲烷去掉一个H原子形成，所以为三角锥形结构，且有一个未成对电子，由于未成对电子的影响小于孤电子对，故键角大于107.3°但要小于120°；

②碳正离子()含有6+3-1=8个电子，与BH3电子数相同，所以键角为120°；

③碳负离子()含有6+3+1=10个电子，与NH3电子数相同，所以键角为107.3°；

所以键角②＞①＞③，答案为A。