金晶体的晶胞为面心立方堆积，如图所示。设金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常...

金晶体的晶胞为面心立方堆积，如图所示。设金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，在立方体的各个面的对角线上，3个金原子彼此两两相切，M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是(　　)

A.金晶体每个晶胞中含有4个金原子

B.金属键无方向性，金属原子尽可能采取密堆积

C.一个晶胞的体积是16 d3

D.金晶体的密度是

C 【解析】 A．Au原子处于顶点与面心上，算晶胞中含有的Au原子数目为8×+6×=4，故A正确； B．金属晶体中，金属键无方向性，金属原子采取紧密堆积，故B正确； C．在立方体的各个面的对角线上3个金原子彼此两两相切，金原子的直径为d，故面对角线长度为2d，棱长为×2d=d，故晶胞的体积为(d)3=2d3，故C错误； D．晶胞中含有4个原子，故晶胞质量为，晶胞的体积为2d3，故晶胞密度=，故D正确；答案为C。

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考点分析：

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国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第 1～18列，第ⅠA族为第1列，稀有气体元素为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是

A.第15列元素的最高价氧化物为R2O5 B.第2列元素中肯定没有非金属元素

C.第17列元素的第一种元素无含氧酸 D.第16、17列元素都是非金属元素

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实验测得BH3为平面三角形(键角均为120°)，NH3为三角锥型(键角为107.3°)，已知电子数相同的微粒具有相似的结构。由此推断：①甲基，②甲基碳正离子()，③甲基碳负离子()的键角相对大小顺序为(　　)