下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）
选项 | 实验事实 | 理论解释 |
A | HF的稳定性强于HCl | HF分子间有氢键而HCl没有 |
B | CO2为直线形分子 | CO2分子中C=O之间的夹角为109°28′ |
C | 金刚石的熔点低于石墨 | 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 |
D | 第一电离能：N>O | N原子2p能级半充满 |
A.A B.B C.C D.D
仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是( )
A.H、O、S B.Na、H、O
C.K、Cl、O D.H、N、Cl
金晶体的晶胞为面心立方堆积，如图所示。设金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，在立方体的各个面的对角线上，3个金原子彼此两两相切，M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是( )
A.金晶体每个晶胞中含有4个金原子
B.金属键无方向性，金属原子尽可能采取密堆积
C.一个晶胞的体积是16
d3
D.金晶体的密度是
国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第 1～18列，第ⅠA族为第1列，稀有气体元素为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是
A.第15列元素的最高价氧化物为R2O5 B.第2列元素中肯定没有非金属元素
C.第17列元素的第一种元素无含氧酸 D.第16、17列元素都是非金属元素
实验测得BH3为平面三角形(键角均为120°)，NH3为三角锥型(键角为107.3°)，已知电子数相同的微粒具有相似的结构。由此推断：①甲基，②甲基碳正离子(
)，③甲基碳负离子(
)的键角相对大小顺序为( )
A.②＞①＞③ B.①＞②＞③
C.③＞①＞② D.①＝②＝③
下列表示氮原子结构的化学用语中,对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是（ ）
A.
B.
C.1s22s22p3 D.
