关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是
A.配位体是Cl﹣和H2O，配位数是9
B.中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+
C.内界和外界中的Cl﹣的数目比是1：2
D.加入足量AgNO3溶液，所有Cl﹣均被完全沉淀
在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构，溶于水时发生电离B(OH)3+H2O⇌[B(OH)4]- + H+ ，则有关说法不正确的是（ ）
A.晶体中同层分子间的主要作用力为氢键 B.分子中B原子杂化轨道的类型sp2
C.硼酸是三元酸 D.发生电离时B原子的杂化方式发生了改变
下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）
选项 | 实验事实 | 理论解释 |
A | HF的稳定性强于HCl | HF分子间有氢键而HCl没有 |
B | CO2为直线形分子 | CO2分子中C=O之间的夹角为109°28′ |
C | 金刚石的熔点低于石墨 | 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 |
D | 第一电离能：N>O | N原子2p能级半充满 |
A.A B.B C.C D.D
仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是( )
A.H、O、S B.Na、H、O
C.K、Cl、O D.H、N、Cl
金晶体的晶胞为面心立方堆积，如图所示。设金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，在立方体的各个面的对角线上，3个金原子彼此两两相切，M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是( )
A.金晶体每个晶胞中含有4个金原子
B.金属键无方向性，金属原子尽可能采取密堆积
C.一个晶胞的体积是16
d3
D.金晶体的密度是
国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第 1～18列，第ⅠA族为第1列，稀有气体元素为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是
A.第15列元素的最高价氧化物为R2O5 B.第2列元素中肯定没有非金属元素
C.第17列元素的第一种元素无含氧酸 D.第16、17列元素都是非金属元素
