Question

下列叙述错误的是（　　）

①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性　②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对　③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用　④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键和范德华力　⑤H₂O 分子的VSEPR模型名称与立体构型名称不一致　⑥NaCl、HF、CH₃CH₂OH、SO₂都易溶于水，但原因不完全相同  ⑦元素的电负性越大，非金属性就越强，其氧化物对应的水化物酸性也越强（　　）

A.①③④ B.②④⑦ C.②⑤ D.④⑥

Answer

B

【解析】

①离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，共价键是原子之间通过共用电子对形成，所以共价键有方向性和饱和性，故①正确；②配位键在形成时，含有孤电子对的原子提供电子、含有空轨道的原子提供轨道，二者形成配位键，故②错误；③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用，相互作用包含吸引力和排斥力，故③正确；④在冰晶体中，既有极性键，又有氢键，但不存在非极性键，故④错误；⑤H2O分子的VSEPR模型名称为四面体形，分子立体构型为“V”形，两者名称不一致，故⑤正确；⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，二氧化硫和水生成亚硫酸，氟化氢、乙醇和水形成氢键，氯化钠在水溶液里电离，所以其原因不同，故⑥正确；⑦元素的电负性越大，非金属性就越强，其氧化物对应的水化物酸性不一定越强，是最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故⑦错误；因此②④⑦错误；故B错误。

综上所述，答案为B。