Question

下列叙述正确的是

①SO₂、CS₂、HI都是直线形的分子  ②价电子排布式为ns²的原子属于ⅠA或ⅡA族元素　③Ge是ⅣA族的一种元素，其核外电子排布式为：［Ar]4s²4p²，属于P区元素　④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF₃，PCl₅，H₂O₂，CO₂这样的分子⑤化合物NH₄Cl和CuSO₄·5H₂O都存在配位键　⑥AgCl是一种白色的沉淀，不溶于硝酸、浓硫酸、烧碱溶液，却能溶于氨水中 ⑦已知熔融状态的HgCl₂不能导电，HgCl₂的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，则从不同角度分类HgCl₂是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体 ⑧氨水中大部分NH₃与H₂O以氢键（用“…”表示）结合成NH₃·H₂O分子，根据氨水的性质可知NH₃·H₂O的结构式为

A.①③ B.②④ C.⑤⑥ D.⑤⑦⑧

Answer

C

【解析】

①CS2、HI都是直线形的分子，SO2是“V”形的分子，故①错误；②价电子排布式为ns2的原子属于ⅡA族元素或0族元素，故②错误；③Ge是ⅣA族的一种元素，其核外电子排布式为：［Ar]3d104s24p2，属于p区元素，故③错误；④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3、PCl5、CO2这样的分子，H2O2是极性分子，故④错误；⑤化合物NH4Cl中铵根存在配位键，CuSO4·5H2O中[Cu(H2O)4]2+存在配位键，故⑤正确；⑥AgCl是一种白色的沉淀，不溶于硝酸、浓硫酸、烧碱溶液，却能溶于氨水中形成[Ag(NH3)2]+，故⑥正确；⑦HgCl2的稀溶液有弱的导电能力说明HgCl2是弱电解质，故⑦错误；⑧氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“···”表示)结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式为，故⑧错误；因此⑤⑥正确，故C正确。

综上所述，答案为C。