Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。

A

B

C

D

E

F

T

G

H

I

J

K

L

M

N

O

试回答下列问题（注意：每问中的字母代号为上表中的字母代号，并非为元素符号）

(1)N的单质和水蒸气反应能生成固体X，则I的单质与X反应的化学方程式_______。

(2)D的气态氢化物的VSEPR模型的名称为_______。

(3)由A、C、D形成的ACD分子中，σ键和π键个数比= _______________。

(4)要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是__________________________。

(5)元素M的化合物(ME₂L₂)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。回答问题：

①ME₂L₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断ME₂L₂是_________（填“极性”或“非极性”）分子。

②将N和O的单质用导线连接后插入D的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中，可制成原电池，则组成负极材料的元素的外围电子轨道表示式为______________________。

(6)往O^2＋溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，写出沉淀溶解的离子方程式_____。

(7)若F 、K两种元素形成的化合物中中心原子的价电子全部参与成键，则该化合物的空间构型的名称为___。

(8)如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，则E的氢化物所在的折线是__（填m、n、x或y）。

(9)1183 K以下纯N晶体的基本结构单元如所示，1183 K以上转变为所示结构的基本结构单元。在1183 K以下的晶体中，空间利用率为____；在1183 K以上的晶体中，与N原子等距离且最近的N原子数为____，晶体堆积方式的名称为_____。

Answer

8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe 四面体 1：1 对太阳光进行光谱分析 非极性 Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+ + 2OH- + 4H2O 正八面体 m 或68% 12 面心立方最密堆积

【解析】

A为H，R为He，B为Li，C为C，D为N，E为O，F为F，T为Ne，G为Na，H为Mg，I为Al，J为Si，K为S，L为Cl，M为Cr，N为Fe，O为Cu。

(1)Fe的单质和水蒸气反应能生成固体Fe3O4，则Al与Fe3O4反应生成Fe和Al2O3，其化学方程式8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe；故答案为：8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe。

(2)D的气态氢化物NH3的价层电子对数为，VSEPR模型的名称为四面体形；故答案为：四面体形。

(3)由A、C、D形成的ACD分子HCN，其结构为H—C≡N，σ键和π键个数比为1:1；故答案为：1:1。

(4)要证明太阳上是否含有He元素，可采用的方法是对太阳光进行光谱分析；故答案为：对太阳光进行光谱分析。

(5)①ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，CCl4、CS2是非极性分子，根据相似相溶原理得出ME2L2是非极性分子；故答案为：非极性。

②将N和O的单质用导线连接后插入D的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中，可制成Cu—Al—浓硝酸原电池，则组成负极材料是铜，其外围电子轨道表示式为；故答案为：。

(6)往Cu2+溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，发生的是氢氧化铜和氨水反应生成四氨合铜子、氢氧根和水，其沉淀溶解的离子方程式Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+ + 2OH－ + 4H2O；故答案为：Cu(OH)2+ 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH－ + 4H2O。

(7)若F、K两种元素形成的化合物中中心原子的价电子全部参与成键则形成SF6，则该化合物的空间构型的名称为正八面体；故答案为：正八面体。

(8)如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，沸点最高的是H2O，因此m为H2O，n为HF，x为NH3，y为CH4，则E的氢化物为H2O，其所在的折线是m；故答案为：m。

(9)在1183 K以下的晶体中，则该晶体为体心立方，设原子半径为r，根据体对角线为4r，则晶胞参数为，则空间利用率为；在1183 K以上的晶体中，晶体堆积方式为面心立方最密堆积，与N原子等距离且最近的N原子数为12；故答案为：或68%；12；面心立方最密堆积。