Question

A～G七种物质的转化关系如图所示（部分反应物、产物和反应条件未标出）。其中，A、B为中学化学常见的金属单质，C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，F溶液中加入AgNO₃溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，E和G焰色反应均呈黄色。①、④均为燃烧反应。

   

请回答下列问题：

(1)D的化学式____________，G的化学式____________。

(2)按要求写出下列反应的方程式：

③的化学方程式：___________________，          

B与E的溶液反应的离子方程式：________________。

(3)将E的溶液逐滴加入到F的溶液中至过量，其现象是_____，总反应的离子方程式为_______。

Answer

Al2O3 NaAlO2 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑ 先产生白色胶状沉淀，最后沉淀逐渐溶解 Al3+＋4OH－=AlO2-＋2H2O

【解析】

A是中学化学常见的金属单质，A发生燃烧反应生成C，C是淡黄色固体，C为Na2O2，A为Na；B为中学化学常见的金属单质，B发生燃烧反应生成D，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，D为Al2O3，B为Al；C+D+H2O→G，G的焰色反应呈黄色，G为NaAlO2；A→E、C→E以及E的焰色反应呈黄色，E中含Na元素，F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，F溶液中含Cl-，结合D→F、E+F→G，则E为NaOH，F为AlCl3。

A是中学化学常见的金属单质，A发生燃烧反应生成C，C是淡黄色固体，C为Na2O2，A为Na；B为中学化学常见的金属单质，B发生燃烧反应生成D，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，D为Al2O3，B为Al；C+D+H2O→G，G的焰色反应呈黄色，G为NaAlO2；A→E、C→E以及E的焰色反应呈黄色，E中含Na元素，F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，F溶液中含Cl-，结合D→F、E+F→G，则E为NaOH，F为AlCl3。

（1）由以上分析可知D的化学式为Al2O3，G的化学式为NaAlO2；

故答案为：Al2O3；NaAlO2；

（2）③的化学方程式：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

B与E的溶液反应的离子方程式：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑

故答案为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑；

（3）E为NaOH，F为AlCl3，将E的溶液逐滴加入到F的溶液中至过量，发生的反应依次为Al3++3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，现象是先产生白色胶状沉淀，最后沉淀逐渐溶解，总反应离子方程式为Al3+＋4OH－=AlO2-＋2H2O，

故答案为：先产生白色胶状沉淀，最后沉淀逐渐溶解；Al3+＋4OH－=AlO2-＋2H2O。