下列有关原子、分子或物质所对应的表示式正确的是
A.氯原子结构示意图:
B.氯化钠电子式:
C.水分子结构式: 
D.乙炔分子比例模型: 
化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是
A.医用酒精的浓度为 95%，此浓度杀灭新冠病毒效果最好
B.SO2排放会导致的环境污染是酸雨
C.牛大棒骨属于厨余垃圾（湿垃圾）
D.“水滴石穿、水乳交融”都不涉及化学变化
某化学研究性学习小组针对原电池形成条件，设计了实验方案，进行如下探究。
(1)请填写有关实验现象并得出相关结论。
编号 | 实验装置 | 实验现象 |
1 |
| 锌棒逐渐溶解，表面有气体生成；铜棒表面无现象 |
2 |
| 两锌棒逐渐溶解，表面均有气体生成；电流计指针不偏转 |
3 |
| 铜棒表面的现象是:有气体生成，电流计指针发生偏转 |
①通过实验2和3，可得出原电池的形成条件是______________；
②通过实验1和3，可得出原电池的形成条件是_______________；
③若将3装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原电池形成条件是_______；
(2)分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应式：
Zn棒：______________；Cu棒：____________。
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学设计了如图1装置，根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，可以一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、蘸有碱液的棉花。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
(1)根据实验图1作答：
①写出选用试剂分别 B__________，C____________
②装置B中所盛试剂的作用为_________
③C中反应的离子方程式为_______
④从实验所得非金属性C____Si(填“大于”或“小于”)
(2)根据实验图2作答：
①写出 A处的离子方程式：_______
②B处的现象_____
③C处药品的作用 _______。
④通过图2 装置实验得出同主族元素性质的递变规律为___________
在一定温度下，体积为2 L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)(红棕色)
N2O4(g)(无色)，如图所示。
(1)曲线________(填“X”或“Y”)表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线。
(2)3 min内，以X的浓度变化表示的平均反应速率为_____________。
(3)下列措施能使该反应速率加快的是________(用序号回答)。
①升高温度 ②减小容器体积 ③通入N2O4 ④通入Ar使压强增大 ⑤通入HCl气体
(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是____________(填标号)。
A．容器内压强不再发生变化
B．混合气体的密度不变
C．容器内混合气体原子总数不变
D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．v(NO2)=2v(N2O4)
F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X
I．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 |
第二周期 |
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| ① | ② | ③ |
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第三周期 | ④ |
| ⑤ |
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| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
第四周期 | ⑨ |
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| ⑩ |
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(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填元素符号)，
(2)在最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物是________(填化学式)，在常温下该化合物和元素⑦的单质反应的离子方程式__________。
(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：__________。
(4)表示①与⑦的化合物的电子式_______，该化合物是由______(填“极性”或“非极性”)键形成的。
(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是____________(用化学式表示)。
II．①CaBr2；②H2O；③NH4Cl；④H2O2；⑤Na2O2；⑥Ca(OH)2；⑦HClO；⑧I2；⑨He
只含有离子键的是(用序号回答)_____，即含离子键又含共价键是(用序号回答)_____，其中含有非极性共价键的共价化合物是(用序号回答)_____，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是(用序号回答)_____。
