Question

下列说法正确的是

A.25℃时，将pH=a的一元强酸溶液与pH=14﹣a的一元碱溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性或中性

B.向醋酸钠溶液中加盐酸至溶液呈中性，则c(Cl^ˉ)=c(CH₃COOH)

C.常温下，已知CH₃COOH的电离平衡常数为K_a、CH₃COONa的水解平衡常数为K_h、则K_a·K_w=K_h

D.向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液中c(Na^＋)>c()>c()>c(OH^－)＝c(H^＋)

Answer

B

【解析】

A．25℃时，若碱为一元弱碱，则pH=14-a的该碱浓度要大于pH=a的一元强酸，所以等体积混合是碱过量，溶液显碱性，故A错误；

B．向醋酸钠溶液中加盐酸至溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒c(Clˉ)+ c(OHˉ)+ c(CH3COOˉ)= c(H+)+ c(Na+)，溶液显中性，所以c(OHˉ)= c(H+)，则c(Clˉ)+(CH3COOHˉ)= c(Na+)，溶液中同时存在物料守恒c(CH3COOH)+(CH3COOˉ)= c(Na+)，所以有c(Clˉ)=c(CH3COOH)，故B正确；

C．CH3COOH的电离平衡常数Ka=，CH3COONa的水解平衡常数为Kh=，所以Ka·Kh= Kw，故C错误；

D． NH4HSO4中滴加NaOH溶液，若二者物质的量相同时，溶质为等物质的量的(NH4)2SO4和Na2SO4，此时溶液呈酸性，需要再滴加少许NaOH呈中性，所以c(Na＋)> c()，而溶液中存在电荷守恒c(Na＋)+c()+c(H＋)= 2c()+c(OH－)，溶液呈中性所以c(Na＋)+c()=2c()，所以c(Na＋)> c()>c()，故D错误；

故答案为B。