对CH4与Cl2的反应
如图所示
叙述不正确的是
A.该反应属于取代反应
B.该反应的条件是光照
C.该反应的生成物有四种
D.该反应的现象是量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状液滴，量筒内液面上升并产生白雾
北京奥运会火炬使用的燃料是一种有机物，其分子式为C3H8，它属于（ ）
A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃 D.芳香烃
化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A.乙烯可作水果的催熟剂
B.硅胶可作袋装食品的干燥剂
C.福尔马林可作食品的保鲜剂
D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂
莫西沙星主要用于治疗呼吸道感染，物质L为合成莫西沙星的中间体，其合成路线如下：
已知：同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成
(1)A的化学名称为______，B中的官能团名称是______。
(2)E分子中共平面原子数目最多为________。
(3)物质G的分子式为C6H7N，其分子的核磁共振氢谱中有______个吸收峰。
(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子。写出L的结构简式，用星号(*)标出L中的手性碳原子______________________。
(5)已知1 mol 物质J 与足量NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2，写出D＋J→K的化学方程式_________________________________________________。
(6)X是将H分子结构中的-CHO换为-NH2的同分异构体，且X苯环上有四个取代基， 则满足上述条件的X有________种。
海军成立68周年时，我国第一艘国产航母成功下水。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。
(1)镍铬钢就是抗腐蚀性能强的新型材料。
①基态Ni原子的电子排布式为________________，铬元素在周期表中____区。
②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有________ mol σ键。
③NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数 A 为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C离子坐标参数为____。
(2)海洋底部有储量丰富的可燃冰，一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。
参数 分子 | 分子直径/nm | 分子与H2O的结合能 E/kJ·mol－1 |
CH4 | 0.436 | 16.40 |
CO2 | 0.512 | 29.91 |
①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是_____________________。
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知如图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是___________________________________。
(3)①CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_______________
②碳的另一种同素异形体——石墨，其晶体结构如图所示，则石墨晶胞含碳原子个数为____个．已知石墨的密度为ρ g·cm—3，C—C键长为r cm，阿伏加德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为__________cm。
研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义
(1)研究表明,CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)；②FeO++CO=CO2+Fe+(快)。由图可知总反应的化学反应速率由反应____(填“①”或“②”)决定。
(2)工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步可逆反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为____________________。
(3)基元反应是指反应物直接转化为产物的反应。飞秒激光为代表的分子动力学可测得过程中出现的物质的光谱从而研究反应的机理，反应级数是速率方程中浓度项的幂次之和，用n表示。反应级数越大表示浓度对反应速率影响越大。已知：基元反应N2O5═N2O4+
O2 v═Kc(N2O5)是一级反应；则基元反应NO2+CO=CO2+NO v=Kc(NO2)c(CO)此反应为__________级反应。（两个方程涉及的物质均为气态）若v的单位为mol/(L·S)，用n表示反应级数，则化学反应速率常数K的单位通式为_______________。
(4)已知反应：2NO(g)＋2H2(g)⇌N2(g)＋2H2O(g)在1L密闭容器中进行，该反应达到平衡过程测得下表数据。
实验序号 | 温度℃ | 初始NO浓度(mol·L－1) | 初始H2浓度(mol·L－1) | NO的平衡转化率 |
1 | 110 | 1.2 | 1.2 | a |
2 | 110 | 1.0 | 1.0 | 50% |
3 | 100 | 1.0 | 1.0 | b |
①在110 ℃时，此反应的化学平衡常数为________。
②在实验2的平衡体系中再加入1.0mol NO和0.5 mol N2，平衡将向________方向移动。
③实验1中，NO的转化率a________50%(填“＞”、“＝”或“＜”)。实验3中，b的值________(填字母序号)。
A．等于50% B．大于50%
C．小于50% D．由本题所给资料无法判断
(5)一种直接肼燃料电池的结构如图所示，回答下列问题
①b为电池的_________极
②负极的电极反应方程式为_________________________________
