实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是( )
A.装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性
B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe3+
C.装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性
D.实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸
将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液，充分反应后滴入品红溶液，能观察到的现象是：①出现沉淀；②不出现沉淀；③品红溶液褪色；④品红溶液不褪色
A.①④ B.①③ C.①② D.②④
氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图）。下列叙述错误的是
A. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧 有关
NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为6NA
B. 标况下，2.24L装有NO2气体的密闭容器中，含有的分子数为0.1NA
C. 标况下，11.2L的SO3溶于水得到0.5mol的H2SO4
D. 密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2NA
下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4 
CaCO3+SO42−
B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+ 
I2+3H2O
C. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br—+2Cl2 2Fe3++Br2+4Cl−
D. 氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀：Cl2 + S2— 2Cl—+ S↓
下列叙述正确的是（ ）
A.浓硫酸具有强氧化性，在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
B.少量二氧化碳通入浓的氯化钙溶液能生成白色沉淀
C.50mL12mol/L的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，能生成氯气0.15mol
D.久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生
