工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示，下列说法正确的是( ...

工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示，下列说法正确的是( )

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：Ni2+(高浓度)>H＋>Ni2+(低浓度)

A.铁棒上发生的电极反应：2H++2e-===H2↑

B.电解过程中，B中NaCl溶液的质量分数将不断增大

C.a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜

D.若将图中a离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式将不发生改变。

B 【解析】镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2++2e-=Ni．电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl-分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大。 A．Fe棒为阴极，表面发生还原反应，则电极反应式为Ni2++2e-=Ni，故A错误； B．镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2++2e-=Ni．电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl-分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的质量分数不断增大，故B正确； C．电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl-分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，故C错误； D．若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl-＞OH-，则Cl-移向阳极放电：2Cl- -2e-=Cl2↑，电解反应总方程式会发生改变，故D错误；故答案为B。

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考点分析：

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下列由实验得出的结论正确的是( )

	实验	结论
A	相同条件下，测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈碱性，后者呈中性。	非金属性：S>C
B	将醋酸与碳酸钠反应产生的二氧化碳气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊。	CH3COOH>H2CO3>C6H5OH
C	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，未观察到砖红色沉淀。	蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖
D	将CH3CH2Br与氢氧化钠的醇溶液共热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，褪色。	产生乙烯气体