工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(
和
)，其流程为：
已知：步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)⇌Cr3+(aq)+3OH-(aq)Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32
下列有关说法正确的是( )
A.步骤①中当2v正()=v逆()时，说明反应：2+2H+⇌+H2O达到平衡状态
B.在酸性溶液中不能大量存在
C.步骤②中，若要还原1mol 离子，需要12mol(NH4)2Fe(SO4)2
D.步骤③中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽(当溶液中c(Cr3+)≤10-5 mol/L时，可视作该离子沉淀完全)
25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的溶液，其pH如表所示。有关说法正确的是
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaF | NaHCO3 |
pH | 7.0 | 7.0 | 8.1 | 8.4 |
A.酸性强弱：H2CO3>HF B.①和②中水的电离程度相同
C.离子的总浓度：①>③ D.④中：c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1
工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示，下列说法正确的是( )
已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：Ni2+(高浓度)>H＋>Ni2+(低浓度)
A.铁棒上发生的电极反应：2H++2e-===H2↑
B.电解过程中，B中NaCl溶液的质量分数将不断增大
C.a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜
D.若将图中a离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式将不发生改变。
下列由实验得出的结论正确的是( )
| 实验 | 结论 |
A | 相同条件下，测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈碱性，后者呈中性。 | 非金属性：S>C |
B | 将醋酸与碳酸钠反应产生的二氧化碳气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊。 | CH3COOH>H2CO3>C6H5OH |
C | 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，未观察到砖红色沉淀。 | 蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖 |
D | 将CH3CH2Br与氢氧化钠的醇溶液共热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，褪色。 | 产生乙烯气体 |
A.A B.B C.C D.D
如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.D气体一般用排空气法收集 B.F和Y在一定条件下不能直接生成C
C.A的水溶液呈酸性 D.E→D可用于检验D
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.12g金刚石中含有碳碳单键的数目为2NA
B.2molNa218O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子数为NA
C.惰性电极电解AgNO3溶液，两极均产生0.5mol气体时，电路中通过电子数为NA
D.标准状况下，11.2LCHC13中含有的氯原子数目为1.5NA.
