一种玉石主要成分的化学式为Z2X10W12Y30，其中X、Y、Z、W均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X与Z位于同一主族，Y与X位于同一周期。X、W、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的最外层电子数，且Y是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是（ ）
A.原子半径：Z＞W＞Y
B.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>X
C.这四种元素与氢元素只能形成4种二元化合物
D.Y、W组成的常见化合物中只含有极性键且能与NaOH溶液反应
研究表明连花清瘟制剂中的金丝桃苷是对新冠病毒主要蛋白酶最可能的抑制剂。其结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.金丝桃的苷分子式为C21H20O12
B.金丝桃苷中所有碳原子不可能在同一平面上
C.金丝桃苷既能发生取代反应、氧化反应，还能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.
苯环上的二氯代物有5种
我国科学家将LiClO4溶于有机溶剂作为惰性电解质，使用溶剂热合成法将钌(Ru)纳米颗粒沉积在导电碳黑(SuperP)上。所得材料Ru@SuperP用作Li—CO2二次电池中的正极。电池的总反应为：3CO2+4Li=2Li2CO3+C。下列说法正确的是（ ）
A.放电时，ClO
向正极移动
B.充电时．阳极反应为：2Li2CO3+C-4e-=3CO2↑+4Li+
C.该电池电解液中的LiClO4可以用LiCl水溶液替换
D.放电时溶液中每转移4mol电子时吸收CO2气体67.2L
2019年江西南昌“海昏侯墓”出土了一件青铜白酒蒸馏器。下列说法不正确的是（ ）
A.在实验室进行蒸馏时，必须使用圆底烧瓶、直形冷凝管、酒精灯、锥形瓶等仪器
B.我国古代人民常用明水矾除去铜器表面的铜绿（铜锈）
C.青铜文物和铁质文物在潮湿的土壤环境中容易发生电化学腐蚀
D.与火法冶铜（以Cu2S为原料）相比，采用湿法冶铜（以CuSO4为原料）的优点是减少了环境污染和能源的消耗
I．氮是地球上含量丰富的一种元素，氨、肼(N2H4)、尿素、偏二甲肼(C2H8N2)是氮的常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
(1)肼(N2H4)是一种高能燃料，写出肼的电子式________，有关化学反应的能量变化如下图所示，已知H2O(g)=H2O(l) ΔH＝-44kJ·mol-1，写出肼燃烧的燃烧热的热化学方程式为 __________ 。
(2)火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮(N2O4)为氧化剂，燃烧反应放出巨大能量把火箭送入太空，该反应的化学方程式为____________。
II．氨的合成是最重要的化工生产之一。
已知：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol-1
在甲、乙、丙三个不同密闭容器中，按不同方式投料，起始温度和容积相同，相关数据如下表所示：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相关条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 | 恒温恒压 |
反应物投料 | 1molN2、3molH2 | 2molNH3 | 2molNH3 |
平衡时容器体积 | V甲 | V乙 | V丙 |
反应的平衡常数K | K甲 | K乙 | K丙 |
平衡时NH3的浓度/mol•L-1 | c甲 | c乙 | c丙 |
平衡时NH3的反应速率/mol•L-1•min-1 | υ甲 | υ乙 | υ丙 |
则平衡时容器的体积V甲____________V丙，平衡常数K丙_________K乙(填>、<或=)
III．尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非常重要的地位。
(1)合成尿素的第一步反应为：2NH3(g)+CO2(g)⇌ H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l) △H1 ，若加入恒温、恒容容器中的NH3和CO2的物质的量之比为2：1，能说明反应达到化学平衡状态的是________
a． CO2的浓度不再变化 b． NH3的百分含量不再变化 c． 容器内气体的密度不再变化 d． 混合气体的平均相对分子质量不再变化 e． 2υ(NH3)正=υ (CO2)逆
(2)尿素(NH2CONH2) 燃料电池结构如图所示。其工作时负极电极反应式可表示为：_________。
亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下反应得到。ClNO 部分性质如下：黄色气体，熔点：-59.6℃，沸点：-6.4℃，遇水易水解。某研究性学习小组根据亚硝酰氯(ClNO)性质拟在通风橱中制取亚硝酰氯，设计了如下实验装置。、
试回答下列问题：
(1)写出实验室利用装置A制备Cl2的离子反应方程式__________。
(2)装置B的作用是 ①__________，②____________。
(3)若用A装置制取NO气体，B中应该盛放_________。
(4)为使NO和Cl2恰好完全反应生成ClNO，理论上向E中通入NO和Cl2两种气体的流速比为___。
(5) 简述检查A、B、C所组成的实验装置气密性的操作_________。
(6)装置H吸收尾气，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收。为了充分吸收尾气，可将尾气与________________同时通入NaOH溶液中。
(7)已知：ClNO与H2O反应生成HNO2和HCl。
①设计实验证明 HNO2是弱酸：____________。(仅提供的试剂：1 mol•L-1HCl、 1 mol•L-1HNO2溶液、 NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。
②通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取F中所得液体3.0 g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL样品溶于锥形瓶中，用0.20 mol•L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，根据表中所给信息，应选用____________做指示剂，滴定终点的现象是______。
物质 | Ag2CrO4 | AgCl | AgI | Ag2S |
颜色 | 砖红色 | 白色 | 黄色 | 黑色 |
Ksp | 1×10-12 | 1.56×10-10 | 8.3×10-17 | 6.3 ×10-50 |
消耗标准AgNO3溶液的体积为20.00ml，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为________。
