下列说法不正确的是（ ）
A.用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线
B.沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤
C.塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料
D.石油的分馏、煤的气化和液化都属于化学变化
李兰娟院士团队公布最新研究成果，阿比朵尔是抗击新型冠状病毒的潜在用药。其合成路线如图：
(1)C中含氧官能团的名称为___，G的分子式为___。
(2)A→B的反应类型为___，两分子A生成B和另一种产物，该产物的结构简式为___。
(3)由D生成E的化学方程式为___。
(4)H的结构简式为___。
(5)写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式：___(不考虑立体异构)。
①能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体
②六元环状结构
(6)结合上述合成路线，设计出以乙醇和
为原料(其他无机试剂任选)，合成
的路线(不超过4步)：___。
人类对物质结构的探索永无止境。回答下列问题：
（1）碳硼烷酸［化学式为H(CHB11Cl11)是目前世界上已知的最强酸，但腐蚀性很小，可以作为无污染的酸催化剂。现代化学中常利用的___特征谱线来鉴定元素。组成碳硼烷酸的4种元素中，基态原子中未成对电子数最多的是___（填电子排布式）。
（2）石墨炔是我国科学家在2010年首次制得一种新的碳的同素异形体，其中一种结构如图所示，石墨炔中碳原子的杂化类型为___。
（3）硼元素具有缺电子性。自然界中含硼元素的钠盐是—种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O7•10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]-缩合而成的双六元环，应该写成Na2［B4O5(OH)4]•8H2O。其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是___(填字母）。
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力 E.氢键
（4）镓与硼元素处于同一主族，GaN是制造5G芯片的材料，可发出紫外光。
①科学家合成了一种阳离子为“N5n+”其结构是对称的，5个N排成“V”形，每个N原子的最外层都达到8电子稳定结构、且含有2个氮氮三键；此后又合成了一种含有“N5n+”化学式为“N8”的离子晶体，N8中阴离子的空间构型为___，写出一种与其互为等电子体的分子___（填化学式）。
②Ga和As两种元素电负性相差不大，能形成化合物GaAs。GaAs的熔点为1238℃，其晶胞结构如图所示。
已知GaAs与GaN具有相同的晶胞结构，则二者晶体的类型均为___，GaAs的熔点___（填“高于”或“低于”)GaN，其理由是___。若Ga和As的原子半径分别为rGa和rAs，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___（列出计算式即可）。
CO2是地球上取之不尽用之不竭的碳源，将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。
（1）CO2加氢制备甲酸(HCOOH，熔点8.4℃沸点100.8℃)是利用化学载体进行H2储存的关键步骤。
已知：H2(g)+CO2(g)
HCOOH(l) △H1=-30.0kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6kJ•mol-1
则表示HCOOH燃烧热的热化学方程式为___。
（2）在催化作用下由CO2和CH4转化为CH3COOH的反应历程示意图如图。
①在合成CH3COOH的反应历程中，下列有关说法正确的是___。填（字母）
a.该催化剂使反应的平衡常数增大
b.CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂
c.由X→Y过程中放出能量并形成了C—C键
②该条件下由CO2和CH4合成CH3COOH的化学方程式为___。
（3）CO2与H2在一定条件下反应可生成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。改变温度时，该反应中的所有物质都为气态，起始温度、容积均相同(T1℃、2L密闭容器）。实验过程中的部分数据见下表：
| 反应时间 | n(CO2)/mol | n(H2)/mol | n(CH3OH)/mol | n(H2O)/mol |
实验I恒温恒容 | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min |
| 4.5 |
|
| |
20min | 1 |
|
|
| |
30min |
|
| 1 |
| |
实验II绝热恒容 | 0min | 0 | 0 | 2 | 2 |
①实验I，前10min内的平均反应速率υ(CH3OH)=___。
②平衡时CH3OH的浓度：c(实验I)___c(实验II)(填“>”、“<”或“=”，下同）。实验I中当其他条件不变时，若30min后只改变温度为T2℃，再次平衡时n(H2)=3.2mol，则T1___T2。
③已知某温度下该反应的平衡常数K=160，开始时在密闭容器中只加入CO2和H2，反应10min时测得各组分的浓度如下表，则此时υ正___υ逆。
物质 | H2 | CO2 | CH3OH | H2O |
浓度/(mol·L-1) | 0.2 | 0.2 | 0.4 | 0.4 |
V2O5（五氧化二钒）可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。工业上利用冶炼铝生成的固体废料一一赤泥（主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物）提取V2O5其工艺流程图如图：
已知：①NH4VO3是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水。
②NH4VO3
V2O5+2NH3↑+H2O
③V2O5是一种橙黄色片状晶体，微溶于水，不溶于乙醇，具有强氧化性。
④部分稀土金属氯化物在乙醇中溶解度较小。
（1）“碱浸”时对赤泥进行粉碎的目的是___。写出滤液1中通入足量CO2时所发生主要反应的离子方程式：___。
（2）将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色，写出该磁性产品与稀硝酸反应的离子方程式：___。
（3）“洗涤”操作时可选用的洗涤剂有___。（填字母）
A.冷水 B.热水C.1%NH4Cl溶液 D.乙醇
（4）需在流动空气中灼烧的原因可能是___。
（5）将0.253g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH为8~8.5，向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液（过量），溶液中的还原产物为V3+离子，滴加指示剂，用0.250mol•L-1Na2S2O3溶液滴定，达到终点时消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL，则该产品的纯度为___。
（已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，结果保留三位有效数字）
（6）水系锌离子电池是一种新型二次电池，以Zn(CF3SO3)2(三氟甲磺酸锌）为电解质，工作原理如图。放电时V2O5电极上的电极反应式为___。
目前很多工厂实现了烟气的脱硫脱硝和氨氮废水的无害化处理，回答下列问题：
（1）某小组同学在实验室里尝试模拟工厂处理氨氮废水（主要含NH
)的不同方法，过程如下：①甲同学采用Ca(ClO)2作为氧化剂。将废水中的NH转化为无毒气体。他在实验中发现其他条件相同时，Ca(ClO)2的浓度越大碱性越强，处理后的废水中亚硝酸盐(NO
)的浓度也随之变大，写出该反应的离子方程式：___。
②乙同学在实验室模拟工业上的“吹脱法”测定废水的含氮量，设计了以下实验：精确称取wg废水样品，注入如所图示的仪器中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气。将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L-1盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol•L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
NH4Cl的电子式为___。盛放样品液的仪器是___（填名称）；圆底烧瓶中长玻璃导管的作用是___；冰盐水的作用是___。
（2）某工厂利用NaClO2/(NH4)2CO3溶液脱除烟气中的SO2和NO。①保持溶液中NaClO2的浓度不变，研究(NH4)2CO3的浓度对NO和SO2脱除效率的影响［已知：(NH4)2CO3溶液显碱性；NaClO2的氧化性随pH增加而下降，酸性条件下会生成ClO2］。实验结果如图所示，随着(NH4)2CO3溶液浓度的增大造成NO脱除效率下降的主要原因是___。
②NO脱除效率总是小于SO2脱除效率的主要原因是___。（写出一点）
（3）某工厂采用微生物硝化法处理氨氮废水，过程如图：
下列有关说法正确的是___（填标号）。
①微生物硝化法处理废水后会导致水体的pH升高
②若微生物保持活性的pH范围为7~9，则适宜用来调节水体pH的是CO2
③不能采用电解法在阴极将NH直接转化为NO
