下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。关于元素R的判断中一定正确的是( )
| I1 | I2 | I3 | I4 | …… |
R | 740 | 1 500 | 7 700 | 10 500 |
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①R的最高正价为＋3价 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
下列有关电子排布图的表述正确的是
A.
可表示单核10电子粒子基态时电子排布
B.
此图错误，违背了泡利原理
C.
表示基态N原子的价电子排布
D.
表示处于激发态的B原子的核外电子排布图
下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )
A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C.最外层电子数是核外电子总数的
的原子和价电子排布为4s24p5的原子
D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子
某同学配制0.10mol·L-1NaOH(aq)470mL，有以下仪器：
①药匙 ②100mL量筒 ③烧杯 ④玻璃棒
（1）该同学应选择__mL的容量瓶；除上述仪器之外，还需要的玻璃仪器是__。
（2）经计算，本实验需称量氢氧化钠固体的质量为___g。
（3）用氢氧化钠配制标准溶液的正确顺序是___（填字母代号）
A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.移液
（4）配制溶液过程中下列操作，对溶液浓度的影响用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。
①称量NaOH时，物码放置颠倒___。
②将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：___。
③定容时仰视刻度线：___。
④定容摇匀后，发现液面下降，没做任何处理将溶液装入试剂瓶___。
H2O2既可以作氧化剂，又可以作还原剂。现在H2O2溶液中加入用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫红色的KMnO4溶液变成了无色溶液。该反应体系中共七种物质：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、K2SO4、H2O、H2O2。
(1)请将以上反应物与生成物分别填入以下空格内___。
(2)该反应中的还原剂是__(填化学式)被还原的元素是____(填元素符号)。
(3)如反应中电子转移了0.5mol，则产生的气体在标准状况下的体积为__L。
(4)+6价铬的化合物毒性较大，酸性溶液中常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，该反应的离子方程式为___。
饮水安全在灾后重建中具有极其重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质、一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
阳离子 | K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
阴离子 | SO |
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B__，D__。
（2）将含1molA的溶液与含1molE的溶液充分反应，仅得到一种化合物，该化合物为__。（填化学式）
（3）写出实验②发生反应的离子方程式__。
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理__。
