Question

以下有关元素性质的说法不正确的是

A.具有下列电子排布式的原子中：①1s²2s²2p⁶3s²3p²，②1s²2s²2p³，③1s²2s²2p²，④1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，原子半径最大的是①

B.具有下列价电子排布式的原子中：①3s²3p¹，②3s²3p²，③3s²3p³，④3s²3p⁴，第一电离能最大的是③

C.①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

D.电子构型为[Xe]4f¹⁴5d⁷6s²的元素位于周期表中的f区

Answer

D

【解析】

A．核外电子排布：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4，则①为Si、②为N、③为C、④为S，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Si>C>N，Si>S，故Si原子半径最大，即①的原子半径最大，故A正确；

B．同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，ⅤA族3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能，③>④>②>①，故B正确；

C．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故①Na、K、Rb电负性依次减小，②N、P、Si的电负性依次减小，③O、S、Se的电负性依次减小，④Na、P、Cl的电负性依次增大，故C正确；

D．d区的外围电子排布为nd1~9 (n+1)s1~2(除钯元素外)，包含ⅢB～ⅦB族元素与第Ⅷ族元素，电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素5d76s2，符合d区元素的核外电子排布，则该元素位于周期表中的d区，故D错误；

答案选D