配位数为6的Co3＋的配合物CoClm·nNH3，若1mol配合物与过量AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是
A.m＝1，n＝5 B.m＝3，n＝4
C.m＝5，n＝1 D.m＝4，n＝5
以下有关元素性质的说法不正确的是
A.具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
B.具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③
C.①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
D.电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素位于周期表中的f区
下列说法中不正确的是
A.N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B.CCl2F2无同分异构体，说明碳原子采用sp3杂化
C.同种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，含氧酸的酸性就越强，氧化性越强
D.由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为2∶1、电子总数为30的化合物，是离子化合物
下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。关于元素R的判断中一定正确的是( )
| I1 | I2 | I3 | I4 | …… |
R | 740 | 1 500 | 7 700 | 10 500 |
|
①R的最高正价为＋3价 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
下列有关电子排布图的表述正确的是
A.
可表示单核10电子粒子基态时电子排布
B.
此图错误，违背了泡利原理
C.
表示基态N原子的价电子排布
D.
表示处于激发态的B原子的核外电子排布图
下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )
A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C.最外层电子数是核外电子总数的
的原子和价电子排布为4s24p5的原子
D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子
