下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项 | 实验事实 | 理论解释 |
A | SO2溶于水形成的溶液能导电 | SO2是电解质 |
B | 白磷为正四面体结构的分子 | 白磷分子中P—P键间的键角是109.5° |
C | 1体积水可以溶解约700体积氨气 | 氨是极性分子且存在氢键的影响 |
D | HF的沸点高于HCl | H—F的键长比H—Cl的键长短 |
A.A B.B C.C D.D
下列叙述正确的是
A.分子的中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构
B.1,2－二氯丙烷(
)分子中含有两个手性碳原子
C.熔、沸点：Na＜Mg＜Al
D.配合物的稳定性与配位键的强弱有关，与配位体的性质无关
下列叙述错误的是( )
①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键
⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键
⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同( )
A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑥
冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点及面心，实心球所示原子位于立方体内)类似。有关冰晶胞的说法合理的是
A.冰晶胞内水分子间以共价键相结合
B.晶体冰与金刚石晶体硬度都很大
C.冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是一种σ键
D.氢键的存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒的排列方式类似
配位数为6的Co3＋的配合物CoClm·nNH3，若1mol配合物与过量AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是
A.m＝1，n＝5 B.m＝3，n＝4
C.m＝5，n＝1 D.m＝4，n＝5
以下有关元素性质的说法不正确的是
A.具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
B.具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③
C.①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
D.电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素位于周期表中的f区
