Question

下列说法不正确的是

A. NH₄⁺与H₃O^＋中心原子的价层电子对数相同

B.BF₃中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同

C.SO₂和O₃互为等电子体，但两者具有不同的化学性质

D. ClO₂⁻、ClO₃⁻、ClO₄⁻中的氯原子都采取sp³杂化，离子中相邻两个Cl−O键间键角依次减小

Answer

D

【解析】

A．NH4+分子中心原子N原子杂化轨道数＝𝜎键数+孤对电子对数＝4+＝4，H3O+中心原子O原子杂化轨道数＝σ键个数+孤电子对个数＝3+＝4，故A正确；

B．BF3中硼原子价层电子对个数＝σ键个数+孤电子对个数＝3+＝3，无孤对电子，硼原子轨道的杂化类型为sp2，苯分子中C上无孤对电子，形成3个σ键，碳原子轨道的杂化类型为sp2，杂化类型相同，故B正确；

C．SO2和O3是等电子体，价电子数都为18，具有相似的结构，但化学性质不同，二氧化硫以还原性为主，而臭氧具有强氧化性，故C正确；

D．ClO2−、ClO3−、ClO4−中，中心原子价层电子对数都是4，所以都采取sp3杂化，且孤对电子数分别为2、1、0，则离子中相邻两个Cl−O键间键角依次增大，故D错误；

答案选D。