Question

将 N₂、H₂ 的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行N₂ + 3H₂ 2NH₃的反应，测得反应速率分别为：甲：v（H₂）=1 mol·L^-1·min^-1；乙：v（N₂）=2 mol·L^-1·min^-1；丙：v（NH₃）=3 mol·L-¹·min^-1。则三个容器中合成氨的反应速率

A.v（甲）>v（乙）>v（丙） B.v（乙）>v（丙）>v（甲）

C.v（丙）>v（甲）>v（乙） D.v（乙）>v（甲）>v（丙）

Answer

B

【解析】

同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项。

合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，以氢气的反应速率为标准进行判断。

甲：v（H2）=1mol•L-1•min-1；
乙：v（N2）=2mol•L-1•min-1，反应速率之比等于其化学计量数之比，所以v（H2）=3v（N2）=6mol•L-1•min-1；
丙：v（NH3）=3mol•L-1•min-1，反应速率之比等于其化学计量数之比，所以v（H2）=1.5v（N2）=4.5mol•L-1•min-1；所以反应速率v（乙）＞v（丙）＞v（甲）；
答案为D。