Question

请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：

(1)某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。

①在实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是___热反应；（b）中温度降低，由此可以判断（b）中反应是___热反应。

②根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该__其生成物的总能量（填“>”或“<”）。

(2)下列过程中不一定放热的是______ （填字母）。

a．葡萄糖在体内的氧化　b．炸药爆炸　c．燃料燃烧　d．化合反应　e．酸碱中和

(3)已知H₂和O₂反应放热，且断开1 mol H-H键、1 mol O=O键、1 mol O-H键需吸收的能量分别为Q₁ kJ、Q₂ kJ、Q₃ kJ，由此可以推知下列关系正确的是______ （填编号）。

①Q₁+Q₂>Q₃　②2Q₁+Q₂<4Q₃　③Q₁+Q₂<2Q₃　④2Q₁+Q₂>2Q₃

Answer

放 吸 < d ②

【解析】

对于吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应后混合物的温度降低；对于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应后混合物的温度升高；放热反应包括燃烧反应、爆炸反应、酸碱中和反应、活泼金属与酸或水的反应、铝热反应、绝大部分化合反应等，吸热反应包括绝大部分分解反应、碳与二氧化碳的化合反应、碳与水蒸气制水煤气的反应、八水合氢氧化钡与氯化铵的反应；利用键能可计算反应的热量变化，也可比较反应物与生成物的能量高低。

(1)①(a)中温度升高，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应；(b)中温度降低，说明反应物总能量低于生成物的总能量，反应是吸热反应。答案为：放；吸；

②根据能量守恒定律，(b)中反应需吸收热量，则反应物的总能量应该<其生成物的总能量。答案为：<；

(2)葡萄糖在体内的氧化、炸药爆炸、燃料燃烧、酸碱中和等都是放热反应，化合反应可能是放热反应，也可能是吸热反应，所以不一定放热的是d。答案为：d；

(3)用结构式表示的H2和O2反应的化学方程式为2H-H+O=O→2，则(2Q1+Q2)-4Q3<0，所以2Q1+Q2<4Q3，②正确。故选：②。