Question

某离子反应中涉及H₂O、ClO^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-六种微粒。其中N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是(  )

A.该反应的还原剂是Cl^-

B.消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

D.反应后溶液的酸性明显增强

Answer

D

【解析】

由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，故N2是生成物，则NH4+应是反应物，N元素化合价升高，则具有氧化性的ClO-为反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，则根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒可得反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答该题。

该反应方程式为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+。

A．由方程式可知：在反应中NH4+中N元素在反应后化合价升高，所以还原剂为NH4+，A错误；

B．N元素化合价由-3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，B错误；

C．由方程式可知氧化剂是ClO-，还原剂是NH4+，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，C错误；

D．反应生成H+，使溶液中c(H+)增大，溶液酸性增强，D正确；

故合理选项是D。