下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是
选项 | 操 作 | 现 象 | 结 论 |
A | 向 3ml0.1mol/L 的 AgNO3 溶液中先加 入 4—5 滴 0.1mol/L 的 NaCl 溶液，再滴加 4—5 滴 0.1mol/L 的 NaI 溶液 | 先出现白色沉 淀后出现黄色 沉淀 | Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
B | 将某气体通入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 该气体是 SO2 |
C | 用 pH 计测定等浓度的 Na2CO3 和NaClO 溶液的 pH | 后者 pH比前者 的小 | 非金属性：Cl＞C |
D | 将铜粉加入 1.0 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中 | 溶液变蓝 | 氧化性Fe3＋>Cu2＋ |
A.A B.B C.C D.D
下列溶液中有关物质的量浓度的关系正确的是( )
A.在NaHCO3溶液中，c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
B.含有Na+、CH3COO-、H+、OH-的溶液中，离子浓度大小关系可能为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
C.物质的量浓度相等的HF溶液和NaF溶液等体积混合：c(F-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HF)
D.0.1 mol•L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(Fe2+)+c(NH3•H2O)=0.3 mol•L-1
某温度下在密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)＋N(g)
2E(g)，若开始时只充入2mol E(g)，达平衡时，E的转化率为40%；若开始时充入2mol M和1mol N的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了( )
A.20% B.40% C.60% D.80%
反应N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.A、C两点的反应速率：A＞C
B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C.由状态B到状态A，可以用加热的方法
D.A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L．当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为1/2，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L．则下列叙述正确的是
A.反应速率降低 B.平衡向右移动 C.B的转化率提高 D.a+b＜c+d
在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA(气)+nB（气）
pC（气）+qD（气）,若增大压强，或升高温度，重新达到平衡，
随时间化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（ ）
A.正反应是放热反应，m+n < p+q
B.逆反应是放热反应，m+n > p+q
C.正反应是放热反应，m+n > p+q
D.逆反应是放热反应，m+n < p+q
