据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表中的( )
A.第六周期ⅣA族 B.第七周期ⅥA族
C.第七周期ⅦA族 D.第八周期ⅥA族
草酸(H2C2O4，二元弱酸)与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用。
(1)硫酸酸化的KMnO4能与Na2C2O4溶液反应生成Mn2+和CO2，该反应的离子方程式为__________；
(2)分别使10 mL pH=3的H2C2O4溶液和100 mL pH=4的H2C2O4溶液全部转化为Na2C2O4，所需等浓度的NaOH溶液的体积为V1和V2，则V1_____V2(填“>”“<”或“=”)
(3)常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：
①该草酸溶液的物质的量浓度为__________；
②a点所示溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_________________；
(4)已知：某温度时，Ksp(FeC2O4)=2.0×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9。
①此温度下，CaC2O4饱和溶液的物质的量浓度为________；
②此温度下，向Na2C2O4溶液中加入FeCl2与CaCl2，当两种沉淀共存时，溶液中c(Fe2+)：c(Ca2+)=_____。
二硫化钨(WS2，WS2中W的化合价为＋4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由钨铁矿(其主要成分是FeWO4，还含少量Al2O3)制备二硫化钨的工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1)“滤渣Ⅰ”的化学式为__________；
(2)提高“熔融”速率的措施有_____________________(写一条即可)；
(3)用离子方程式表示通入过量CO2的主要目的是：________________________；
(4)钨酸与氨水反应时控制温度为58℃，温度不宜太高，其原因是___________。
(5)已知2(NH4)2WS4+3O2
2WS2+4NH3+2S+2SO2+2H2O，若该反应转移了8 mol电子，则生成的气体产物在标准状况下的体积为______L；
(6)常温下，Ksp(CaWO4) =1×10-10。在钨酸钠溶液中滴加澄清石灰水产生钨酸钙沉淀，当溶液中pCa=-1g c(Ca2+)=4，c(WO42-)=_____mol/L。
以煤为原料可合成一系列燃料。
(1)已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol，
②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ/mol
请写出甲醇燃烧生成H2O(g)的热化学方程式_________；
(2)向1 L密闭容器中加入2 mol CO、4 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(l)+H2O(l) ΔH=+71 kJ/mol
①该反应能否_________自发进行(填“能”、“不能”或“无法判断”)
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_________．
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．CO和H2的转化率相等
c．CO和H2的体积分数保持不变 d．混合气体的密度保持不变
e．1 mol CO生成的同时有1 mol O-H键断裂
(3)CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表：
反应条件 | 反应时间 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) |
恒温恒容 (T1℃、2L) | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min |
| 4.5 |
|
| |
20min | 1 |
|
|
| |
30min |
|
| 1 |
|
①0～10 min内，用H2O(g)表示的化学反应速率v(H2O)=_________mol/(L·min)；
②达到平衡时，该反应的平衡常数K=_________(用分数表示)，平衡时H2的转化率是_________；
③在其他条件不变的情况下，若30 min时向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；
(4)用甲醚(CH3OCH3)作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极反应式_________。
在室温下，下列五种溶液：
①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③ 0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3•H2O
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈_________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是_____________（用离子方程式表示）。
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是_____；c（NH4+）最小的是____（填序号）。
（3）在溶液④中，_____________离子的浓度为0.1mol/L；NH3•H2O和________离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。
（4）室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO－）_____________c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是
A.转移0.1 mol电子时，a电极产生1.12 L H2
B.b电极上发生还原反应
C.酸性电解质溶液中H＋移向c电极
D.d电极上发生的电极反应是：O2＋4H＋＋4e－= 2H2O
