Question

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(　　)

A.Al(OH)₃与NaOH溶液反应，Mg(OH)₂不与NaOH溶液反应

B.F₂在暗处遇H₂爆炸，I₂在暗处遇H₂几乎不反应

C.酸性：HNO₃＞H₃PO₄

D.热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃

Answer

D

【解析】

A．Al(OH)3能与NaOH溶液反应，Mg(OH)2不与NaOH溶液反应，Al(OH)3具有两性，Mg(OH)2只具有碱性，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Mg＞Al，能用元素周期律解释，故A不符合题意；

B．同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性越强，越易与氢气化合，非金属性：F＞I，因此F2与H2化合更加容易，能用元素周期律解释，故B不符合题意；

C．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：N＞P，则酸性：HNO3＞H3PO4，能用元素周期律解释，故C不符合题意；

D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D符合题意；

答案选D。