Question

下列叙述不正确的是(　　)

①分子内一定含有共价键   

②离子键就是阴、阳离子的静电引力

③沸点：SnH₄＞GeH₄＞SiH₄＞CH₄   

④非金属原子间不可能形成离子化合物

⑤H和O可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

⑥水分子很稳定，是因为水分子之间存在氢键作用

⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K

A.①②④⑥ B.②③④⑦ C.①④⑤⑥ D.全部都不正确

Answer

A

【解析】

①分子内不一定含有共价键，如稀有气体为单原子分子，无化学键，故①错误；

②离子键是阴阳离子之间的静电作用力，包括静电排斥和静电吸引，故②错误；

③组成结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔沸点越高，相对分子质量：SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4，则沸点：SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4，故③正确；

④铵盐为离子化合物，全部由非金属性元素组成，故④错误；

⑤H和O可形成只含有极性共价键的化合物，如H2O，又可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物，如H2O2，故⑤正确；

⑥物质的稳定性是物质的化学性质，稳定性与化学键的强弱有关，氢键影响物质的熔沸点等物理性质，水分子很稳定，是因为水分子内存在很强的共价键，与氢键无关，故⑥错误；

⑦同主族随核电荷数增大，金属性增强，同周期元素随核电荷数增大，金属性减弱，则金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，故⑦正确；

综上分析，①②④⑥不正确，答案选A。