氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是
A. Q1+ Q2＜2Q3 B. Q1+ Q2＞Q3 C. Q1+ Q2＜Q3 D. Q1+ Q2＞2Q3
下列化学用语中，正确的是( )
A.CCl4的电子式为
B.CaCl2的电子式为
C.HClO的结构式为H—Cl—O
D.用电子式表示HCl的形成过程为
下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是( )
A.Na2O2 B.CH4
C.SO2 D.H2O2
下列叙述不正确的是( )
①分子内一定含有共价键
②离子键就是阴、阳离子的静电引力
③沸点：SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4
④非金属原子间不可能形成离子化合物
⑤H和O可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
⑥水分子很稳定，是因为水分子之间存在氢键作用
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K
A.①②④⑥ B.②③④⑦ C.①④⑤⑥ D.全部都不正确
根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( )
选项 | 事实 | 推测 |
A | 铬(Cr)的金属性位于锌和铁之间 | 铬能与稀盐酸发生反应 |
B | Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 | 第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料 |
C | HCl在1500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 | HBr的分解温度介于二者之间 |
D | Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 | P与H2在高温时能反应 |
A.A B.B C.C D.D
下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是 （ ）
A. K Na Li B. N O F C. Ca2+ K+ Cl－ D. Ba2+ Ca2+ Mg2+
