Question

对于反应Zn＋H₂SO₄=ZnSO₄＋H₂↑，1 mol Zn反应时放出Q kJ热量。下列叙述不正确的是(　　)

A.反应过程中的能量关系可用如图表示 B.滴入少许CuSO₄溶液后反应速率减小

C.若将该反应设计成原电池，则锌为负极 D.理论上当转移4 mol电子时放出2QkJ热量

Answer

B

【解析】

A．放热反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，则放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，故A正确；

B．加入少许CuSO4溶液，Zn置换出Cu，形成Zn−Cu−硫酸原电池，使Zn与稀硫酸的反应速率加快，故B错误；

C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑的反应中锌失去电子，化合价升高，作原电池的负极，故C正确；

D．在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应中每转移2mol电子参加反应的Zn为1mol，现转移4mol电子，参加反应的Zn为2mol，则反应释放出2QkJ热量，故D正确；

答案选B。