Question

现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089 nm)：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径(nm)	0.074	0.160	0.152	0.110	0.099	0.186	0.075	0.082
最高 正化合价		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5	＋3
最低 负化合价	－2			－3	－1		－3

(1)⑧号元素在周期表中的位置是______________________________；表格中元素处于同一主族的是___________________________________。 (用元素符号表示)

(2)元素①和⑥能形成两种化合物，写出这两种化合物的电子式_______________________；________________________。

(3)④和⑤元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是________(用物质化学式表示)。

Answer

第二周期ⅢA族 Li、Na 和N、P HClO4

【解析】

元素①最低负价为-2价，且半径比Be原子小，则为O元素；元素②最高正价为+2价，应为第IIA族元素，半径比Be大，所以为Mg元素；③和⑥最高正价均为+1价，为第IA族元素，⑥的半径大于③，则③为Li，⑥为Na元素；④和⑦均为第ⅤA族元素，④半径较大，则④为P，⑦为N；⑤为Cl；⑧的最高正价为+3价，应为第IIIA族元素，其半径比Be小，则为B，以此来解答。

(1)⑧号元素为B，在周期表中的位置是第二周期第ⅢA族；上述元素处于同一主族的有Li、Na和N、P；

(2)①为O元素，⑥为Na元素，二者形成两种化合物：Na2O和Na2O2，两种化合物的电子式、；

(3)④为P，⑤为Cl，二者同周期，同周期元素随核电荷数增大，非金属性越强，非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Cl元素的非金属性强于P，则Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强，该酸是HClO4。