Question

X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有毒气体。请回答下列问题：

(1)Q的离子结构示意图是__________________。

(2)六种元素中，原子半径最大的是___________。(写元素符号)

(3)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)____________。

(4)Y和Z的气态氢化物中，热稳定性强的是________(用物质化学式表示)。

(5)Y的气态氢化物与X和M形成的化合物反应，产物的化学式为________，其中存在的化学键类型为____________________。

(6)X与Z可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：_______________________________________________________________。

(7)单质M与水反应的离子方程式为____________________________________________。

Answer

Na Cl－＞O2－＞Mg2＋ H2O NH4Cl 离子键和共价键 2H2O22H2O＋O2↑ Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO

【解析】

X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大．X是原子半径最小的元素，故X为H元素；Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故为氨气，则Y为N元素；Z为地壳中含量最多的元素，故为O元素；R与X同主族，且原子序数大于8，故为Na元素；Y、R、Q最外层电子数之和为8，故Q的最外层有2个电子，且原子序数比11大，Q为Mg元素，M的单质黄绿色有害气体，故为Cl元素，据此分析结合元素性质解答。

(1) Q为Mg元素，镁原子核外有12个电子，失去两个电子变为镁离子，离子结构示意图是；

(2) X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，同周期元素随核电荷数增大，半径逐渐减小，同主族元素随核电荷数增大，半径逐渐增大，则短周期中原子半径最大的为Na元素；

(3) Z、Q、M简单离子分别为Cl－、O2－、Mg2＋，而微粒的电子层数越多，则半径越大，故Cl−的半径最大；当电子层数相同时，核电荷数越大，则半径越小，故Mg2+的半径最小，故简单离子半径由大到小的顺序为Cl－＞O2－＞Mg2＋；

(4) Y为N元素，Z为O元素，其简单气态氢化物非别为NH3、H2O，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞N，则热稳定性强的是H2O。

(5) Y为N元素，气态氢化物为NH3，X为H元素，M为Cl元素，二者形成的化合物为HCl，二者反应生成氯化铵，产物的化学式为NH4Cl，为离子化合物，其中存在的化学键类型为离子键和共价键；

(6) Z为O元素，X为H元素，X与Z可分别形成10电子和18电子的分子分别为H2O和H2O2，H2O2在二氧化锰作催化剂条件下分解生成O2和H2O，化学方程式：2H2O22H2O＋O2↑；

(7) M为Cl元素，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，为可逆反应，离子方程式为Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO。