Question

Ⅰ.某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)反应物为____________生成物为_____________；

(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________________________；

(3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=_________；

(4)当反应进行了3 min，该反应是否达到平衡___________（填“是”或“否”）。

Ⅱ.在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为___________极，电极上发生的是___________反应（“氧化”或“还原”）。银为___________极，电极反应式是_________________。

Answer

X、Y Z 3X+Y2Z 0.05mol·L-1·min-1 是 负 氧化反应 正 Cu2++2e-=Cu

【解析】

Ⅰ.(1)根据图中曲线走势可知，X、Y的物质的量在减小，Z的物质的量在增加，故反应物为X、Y，生成物为Z；

(2)△n(X)=0.3mol，△n(Y)=0.1mol，△n(Z)=0.2mol，△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=3:1:2，且反应至2分钟起各物质的物质的量不再发生改变，此反应为可逆反应，结合(1)得出化学方程式为3X+Y2Z；

(3)v(Z)=△c(Z)/△t=△n(Z)/V△t=0.2mol/(2L×2min)= 0.05mol·L-1·min-1；

(4)反应至2分钟起各物质的物质的量不再发生改变，反应达到了平衡，3 min时反应依然是平衡状态。

Ⅱ.银锌原电池以硫酸铜为电解质溶液,由于金属活泼性锌大于银，且只有锌能与硫酸铜反应，故锌做负极，失电子，发生氧化反应，银做正极，铜离子得电子，发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu。

答案为Ⅰ.(1) X、Y，Z；

(2) 3X+Y2Z；

(3) 0.05mol·L-1·min-1；

(4) 是；

Ⅱ. 负极，氧化反应，正极，Cu2++2e-=Cu。