Question

向1L的密闭容器中加入1mol X、0.3molZ和一定量的Y三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示，图二为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是

A.Y的起始物质的量为0.5mol

B.该反应化学方程式为：2X(g)＋Y(g)3Z(g)    ΔH<0

C.若t₀=0，t₁=10min，则t₀~t₁阶段的平均反应速率为v_(Z)=0.03mol·(L·min)^-1

D.反应物X的转化率t₆点比t₃点高

Answer

B

【解析】

先分析图二：t2~t3阶段，增大某反应物或生成物的浓度；t3~t4阶段，增大某条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不发生移动，则应为加入催化剂(考虑到t4~t5阶段的条件改变)；t4~t5阶段，应为减小压强，正、逆反应速率同等程度减小，平衡不发生移动，反应物与生成物的气体分子数相等；t5~t6阶段，应为升高温度，正、逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，说明平衡正向移动，应为升高温度，ΔH>0。

再分析图一：从浓度变化看，X为反应物，Z为生成物，它们的浓度变化量分别为0.2mol/L、0.3mol/L，则化学计量数分别为2和3，由图二的推断可知，反应前后气体的分子数相等，故Y为反应物，且化学计量数为1。

A．由上面分析知，在反应方程式中，2molX 与1molY完全反应，则X的浓度变化为0.2mol/L，Y的浓度变化为0.1mol/L，Y的平衡浓度为0.4mol/L，所以Y的起始物质的量为0.5mol，A正确；

B．由前面分析可知，X、Y为反应物，Z为生成物，且浓度变化量之比为2:1:3，反应吸热，所以该反应化学方程式为：2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH>0，B不正确；

C．若t0=0，t1=10min，则t0~t1阶段的平均反应速率为v(Z)==0.03mol·(L·min)-1，C正确；

D．t3~t4阶段X的转化率不变，t4~t5阶段X的转化率不变，t5~t6阶段平衡正向移动，X的转化率增大，所以反应物X的转化率t6点比t3点高，D正确；

故选B。